9Giúp mik với
B1: cho 26g kẽm công dụng vừa đủ với hỗn hợp H2SO4 loãng bao gồm nồng độ 20% a,Tính thể tích hóa học khí… <9>
10Điều chế khí H2 bằng phương pháp cho Zn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng trong bình Kipp. <đã giải> – học Hóa Online <10>
Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2 được trung học phổ thông Lê Hồng Phong biên soạn hướng dẫn chúng ta viết và cân bằng phương trình bội nghịch ứng kim loại chức năng với dung dịch axit, rõ ràng ở đây à phương trình phản nghịch ứng Zn chức năng với H2SO4 loãng.. Điều kiện phản ứng xẩy ra phan ứng Zn tác dụng H2SO4 loãng
Axit sunfuric loãng gồm khả năng chức năng với kim loại đứng trước hidro trong dãy chuyển động hóa học của kim loại. Tính năng với sắt kẽm kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối bột sunfat + khí hidro
Tính thể tích khí H2 chiếm được thể tích là bao nhiêu?. Thả một mẫu kẽm vào hỗn hợp axit H2SO4 loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?
Điều khiếu nại phản ứng xẩy ra phản ứng Zn tác dụng H2SO4 loãng. Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2 được Vn
Doc biên soạn hướng dẫn các bạn viết và thăng bằng phương trình phản ứng kim loại chức năng với hỗn hợp axit, rõ ràng ở đây à phương trình phản bội ứng Zn công dụng với H2SO4 loãng.
Bạn đang xem: Zn + h2so4 loãng dư
Điều khiếu nại phản ứng xẩy ra phản ứng Zn công dụng H2SO4 loãng. Axit sunfuric loãng gồm khả năng tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước hidro trong dãy vận động hóa học của kim loại
(2) thanh Zn gồm tạp chất Cu nhúng vào dd H2SO4 loãng;. (5) thanh sắt tráng thiếc bị xước sâu vào tới sắt nhúng vào dd H2SO4 loãng;
Cho kẽm chức năng với Axít Sunfuric đặc cùng Axít Sunfuric loãng có phương trình phản nghịch ứng hóa học cùng thu được mọi chất gì? chúng ta cùng thăng bằng phương trình chất hóa học Zn + h2so4 như sau:. Ta cho Kem công dụng với H2so4 đặc và H2so4 đang ra làm phản ứng chất hóa học khác nhau:
Điều khiếu nại phản ứng xảy ra phan ứng Zn tính năng H2SO4 loãng. Lấy ví dụ 1 : Phương trình hóa học nào tiếp sau đây không đúng?
|Lưu ý: từng chất phương pháp nhau 1 khoảng chừng trắng, ví dụ: H2 O2|. |(không màu)||(trắng xanh)||(không màu)||(không màu)|
H2SO4 + Zn → H2 + Zn
SO4 là phản nghịch ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế, H2SO4 (axit sulfuric) bội phản ứng cùng với Zn (kẽm) để tạo ra H2 (hidro), Zn
SO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là không có. Cho 1 ít sắt kẽm kim loại Zn vào lòng ống nghiệm, tiếp tế ống 1-2 ml dung dịch axit.
Chất rắn color xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần dần và xuất hiện khí Hidro (H2) có tác dụng sủi bọt khí.. Hiện tại tại chúng tôi không bao gồm thêm bất kỳ thông tin làm sao thêm về phương trình này
Đáp án:Kim nhiều loại nào không tác dụng với H2SO4 loãng là:. H2SO4 ko phản ứng với những kim một số loại sau H+ ⇒ lựa chọn A
Ta thấy : $Cu$ đứng sau $H^+$ vào dãy chuyển động hóa học tập theo chiều từ trái thanh lịch phải nên $Cu$ ko phản ứng với axit loãng
Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2 – Vn
Doc.com chiaseyhoc.com › Giải bài xích tập › Phương trình phản bội ứng. H2SO4 | axit sulfuric | dd tác dụng Zn | kẽm | rắn ra thành phầm H2 | hidro | khí + Zn
SO4 ..
Điều khiếu nại phản ứng xảy ra phan ứng Zn tính năng H2SO4 loãng. Cho 1 ít sắt kẽm kim loại Zn vào đáy ống nghiệm, cung cấp ống 1-2 ml hỗn hợp axit
21 thg 3, 2022 · toàn bộ Lớp 12 Lớp 11 Lớp 10 Lớp 9 Lớp 8 Lớp 7 Lớp 6 Lớp 5 Lớp 4 Lớp 3 Lớp 2 Lớp 1 cho 8,9g Zn và Mg vào dd H2SO4 loãng dư nhận được 4,48l khí …. Axit sunfuric H2SO4 loãng gồm khả năng tác dụng cùng với kim loại đứng trước hidro trong dãy vận động hóa học tập của kim loại
Phản ứng Zn + H2SO4 hay Zn ra Zn
SO4 thuộc loại phản ứng oxi hóa khử, bội phản ứng ráng đã được cân bằng đúng đắn và cụ thể nhất. Ngoài ra là một vài bài tập có liên quan về Zn bao gồm lời giải, mời các bạn đón xem:
Kim các loại tan dần sản xuất thành hỗn hợp không màu đồng thời lộ diện bọt khí thoát ra.. Zn dễ tham gia phản ứng với các dung dịch axit không tồn tại tính oxi hóa tạo muối và khí hidro thoát ra.
Ví dụ 3: Hòa tan trọn vẹn 6,5g Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng nhận được V lít H2 (đktc). Bank trắc nghiệm miễn tổn phí ôn thi THPT nước nhà tại khoahoc.vietjack.com
Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2 được ngôi trường PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HUYỆN TRẠM TẤU biên soạn nhằm mục tiêu hướng dẫn các bạn viết và cân đối phương trình phản ứng của kim loại công dụng với hỗn hợp axit, cụ thể ở đó là phương trình làm phản ứng của Zn chức năng với H2SO4 loãng.. Điều khiếu nại phản ứng khi mang lại Zn tính năng với H2SO4 loãng
Phản ứng với kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối bột sunfat + khí hiđro. Mang đến 6,5 gam Zn phản nghịch ứng với hỗn hợp H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X và khí H2 (dktc)
Chất rắn màu sắc xám black Kẽm (Zn) tan dần sinh sản thành hỗn hợp trong suốt tất cả bọt khí (H2). Mang đến m gam kẽm bội nghịch ứng cùng với HCl dư nhận được 2,24 lít khí H2 (đkc)
Giúp mik với
B1: cho 26g kẽm công dụng vừa đầy đủ với hỗn hợp H2SO4 loãng có nồng độ 20% a,Tính thể tích chất khí… <9>
B1: cho 26g kẽm công dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng có nồng độ 20%. A,Tính thể tích chất khí tạo thành (ở dktc và trọng lượng muối chế tạo ra thành )
B2:Cho 12,8g các thành phần hỗn hợp A bao gồm Mg cùng Mg
O vào tác dụng vừa đủ với hỗn hợp HCl 14,6% , chiếm được 4,48 lít chất khí(ở dktc). B, Tính cân nặng dung dịch HCl 14,6% sử dụng cho làm phản ứng
Hãy nhập thắc mắc của các bạn vào đây, giả dụ là tài khoản VIP, các bạn sẽ được ưu tiên trả lời.. đến 16,5g láo lếu hợp bao gồm Al cùng Al2O3 vào dung dịch HCl 14,6% vừa đủ,sau phản bội ứng chiếm được 1,12 lít khí sinh hoạt ĐKTC
Điều chế khí H2 bằng phương pháp cho Zn chức năng với dung dịch H2SO4 loãng trong bình Kipp. <đã giải> – học Hóa Online <10>
Điều chế khí H2 bằng phương pháp cho Zn tính năng với hỗn hợp H2SO4 loãng trong bình Kipp. Cầm cố H2SO4 loãng bằng H2SO4 đặc thì bong bóng khí bay lên cấp tốc hơn.
Thay kẽm hạt bởi kẽm bột thì bọt khí cất cánh lên cấp tốc hơn.. Thêm vài ba giọt Cu
SO4 vào ống nghiệm bọt bong bóng khí bay lên nhanh hơn.
Đúng, tăng diện tích tiếp xúc làm cho tăng vận tốc phản ứng. Đúng, Cu2+ bị khử thành Cu bám vào Zn hiện ra cặp điện rất trong ăn mòn điện hóa, khí H2 bay ra mạnh dạn hơn.
Dãy các chất không chức năng được với dung dịch H2SO4 loãng là:. Dẫn khí hiđro qua oxit của sắt kẽm kim loại Y đun cho nóng thì thu được sắt kẽm kim loại Y
b) phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.. C) các oxit hoàn toàn có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy: Cu
O, CO2, Na2O, H2O
Hãy thực hiện những chuyển đổi hóa học tập sau bằng cách viết gần như phương trình bội nghịch ứng hóa học (ghi đk của phản ứng, trường hợp có).. Hoà tung 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A
Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + SO2 + H2O được Bostonenglish soạn hướng dẫn viết và thăng bằng khi đến Zn công dụng với H2SO4 đặc, sau bội phản ứng nhận được kẽm sunfua với khí lưu hoàng đioxit. Hy vọng tài liệu mang lại lợi ích cho các bạn học sinh trong quá trình học và vận dụng làm những dạng bài bác tập
Mẩu kẽm tan dần, lộ diện khí ko màu, bám mùi hắc đó là lưu huỳnh đioxit (SO2). Axit sunfuric loãng có khả năng tính năng với sắt kẽm kim loại đứng trước hidro vào dãy hoạt động hóa học của kim loại
Bạn đang xem nội dung bài viết tại: https://bostonenglish.edu.vn/. Bội nghịch ứng cho H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng vói Zn (kẽm) chế tác thành H2 (hidro)
https://c3lehongphonghp.edu.vn/zn-h2so4-znso4-h2/https://chiaseyhoc.com/zn-h2so4-znso4-h2-234646https://bierelarue.com.vn/zn-h2so4https://phuongtrinhhoahoc.com/phuong-trinh/H2SO4+Zn=H2+Zn
Zn+ H2SO4 loãng: Zn ra Zn
SO4
1. Phương trình Zn tính năng H2SO4 loãng 3. Tính hóa chất của H2SO4 loãngZn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2 được Vn
Doc biên soạn hướng dẫn các bạn viết và thăng bằng phương trình phản ứng kim loại tác dụng với dung dịch axit, ví dụ ở đây à phương trình phản nghịch ứng Zn tính năng với H2SO4 loãng.
2. Điều khiếu nại phản ứng xẩy ra phản ứng Zn chức năng H2SO4 loãng
Nhiệt độ thường, H2SO4 loãng
3. Tính chất hóa học của H2SO4 loãng
3.1. Làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ
3.2. Axit sunfuric loãng công dụng với kim loại
Axit sunfuric loãng có khả năng công dụng với kim loại đứng trước hidro trong dãy chuyển động hóa học tập của kim loại
Tác dụng với sắt kẽm kim loại (Al, Fe, Zn, Mg,…) → muối hạt sunfat + khí hidro
Ví dụ:
Fe + H2SO4 (loãng) → Fe
SO4 + H2
Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2
3.3. Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ
Tác dụng với bazơ → muối hạt sunfat + nước
Thí dụ:
H2SO4 + Fe(OH)2 → Fe
SO4 + 2H2O
2Na
OH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
3.4. Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ
Tác dụng với oxit bazơ → muối sunfat + nước
Ví dụ:
Ba
O + H2SO4 → Ba
SO4 + H2O
H2SO4 + Mg
O → Mg
SO4 + H2O
H2SO4 + Cu
O → Cu
SO4 + H2O
3.5. Axit sunfuric loãng chức năng với muối
Tác dụng với muối bột → muối (mới) + axit (mới)
Ba
Cl2 + H2SO4 → Ba
SO4 + HCl
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
4. Bài bác tập áp dụng liên quan
Câu 1. Cho các thí nghiệm sau:
(1) thanh Zn nhúng vào dd H2SO4 loãng;
(2) thanh Zn bao gồm tạp chất Cu nhúng vào dd H2SO4 loãng;
(3) thanh Cu mạ Ag nhúng vào dung dịch HCl;
(4) thanh fe tráng thiếc nhúng vào dd H2SO4 loãng;
(5) thanh fe tráng thiếc bị xước sâu vào tới fe nhúng vào dd H2SO4 loãng;
(6) miếng gang đốt vào khí O2 dư;
(7) miếng gang để trong không gian ẩm.
Hãy cho thấy thêm có bao nhiêu quá trình xảy ra theo cơ chế làm mòn điện hóa?
A. 5
B. 4
C. 3
D. 6
Xem đáp án
Đáp án C
Thí nghiệm xẩy ra ăn mọn điện hóa là (2), (5) cùng (7) + một số loại (3) vị Cu và Ag rất nhiều không chức năng với HCl.
+ một số loại (4) vì thiếc (Sn) tráng thanh fe (Fe)
⇒ không có 2 kim loại nhúng trong cùng 1 dung dịch chất điện li.
+ loại (6) vì chưng không thỏa điều kiện nhúng trong dung dịch hóa học điện ly
Câu 2. Dãy chất nào tiếp sau đây gồm các chất tính năng được với hỗn hợp H2SO4 loãng?
A. Fe, Cu(OH)2, Mg
O và P2O5
B. Ag, Cu(OH)2, Na2O với K2CO3
C. Mg, Zn
O, Ba(OH)2, Ca
CO3
D. Cu, Zn
O, Na
OH, Ca
CO3
Xem đáp án
Đáp án C
Dãy chất gồm các chất chức năng được với hỗn hợp H2SO4 loãng Mg, Zn
O, Ba(OH)2, Ca
CO3
Loại A. Vì chưng H2SO4 loãng không tác dụng với oxit axit P2O5
Loại B. Vì H2SO4 loãng không công dụng với Ag
C. Mg, Zn
O, Ba(OH)2, Ca
CO3
Phương trình phản bội ứng minh họa
Mg + H2SO4 → Mg
SO4 + H2
Zn
O + H2SO4 → Zn
SO4 + H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 → Ba
SO4 + 2 H2O
SO4 + 2H2O
Loại D vị H2SO4 loãng không tác dụng với Cu
Câu 3. Để trộn loãng H2SO4 đặc một cách bình yên người ta tiến hành:
A. Rót thư thả axit vào nước cùng khuấy đều
B. Rót nhanh axit vào nước cùng khuấy đều
C. Rót ung dung nước vào axit cùng khuấy đều
D. Rót nhanh nước vào axit với khuấy đều
Xem đáp án
Đáp án A
Thao tác trộn loãng: trộn nước tinh khiết vào cốc thí nghiệm. Mang lại axit sunfuric vào một trong những cốc khác. Phần trăm axit/nước bao nhiêu nhờ vào vào độ loãng của dung dịch.
Bạn cần thực hiện một cái đũa chất thủy tinh để thực hiện quy trình này. Sau đó, đặt cái đũa thủy tinh trong đứng thẳng, rót lỏng lẻo H2SO4 dọc từ thân đũa cho tới khi hết cùng khuấy nhẹ. Để an toàn nhất, các thao tác này nên được gia công trong phòng thí nghiệm – nơi có đủ những dụng gắng thí nghiệm yêu cầu thiết. Ví như không chúng ta cũng có thể thay nuốm bằng những vật dụng tương tự
Câu 4. cho 6,5 gam Zn chức năng với hỗn hợp H2SO4 loãng dư , thu được hỗn hợp X cùng khí H2 (đktc). Tính thể tích khí H2 thu được thể tích là bao nhiêu?
A. 2,24 lit
B. 4,48 lít
C. 3,36 lít
D. 1,12 lít
Xem đáp án
Đáp án A
Số mol kẽm phản bội ứng:
n
Zn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)
Phương trình hóa học
Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2
0,1 → 0,1 → 0,1 (mol)
Thể tích khí H2 nhận được là:
VH2 = n
H2.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
Câu 5. Thả một chủng loại kẽm vào hỗn hợp axit H2SO4 loãng thấy xuất hiện, hiện tượng gì?
A. Gồm khí không màu thoát ra
B. Có khí bao gồm màu thoát ra, với viên kẽm tung dần
C. Tất cả khí ko màu thoát ra và mẩu kẽm tan dần
D. Mẫu kẽm tung dần
Xem đáp án
Đáp án C
Chất rắn màu sắc xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần, thu được dung dịch trong trong cả và bao gồm bọt khí thoát ra (H2)
Phương trình hóa học:
Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2↑
Câu 6. mang đến m gam kẽm tác dụng với đ HCl dư chiếm được 2,24 lít khí H2 (đktc). Tính m?
A. 6,5 gam
B. 13 gam
C. 8,7 gam
D. 9,75 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Ta có:
n
H2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Phương trình phản ứng xảy ra
Zn + 2HCl → Zn
Cl2 + H2
Theo phương trình phản nghịch ứng: n
Zn= n
H2 = 0,1 (mol)
=> m
Zn = 0,1 . 65 = 6,5 g
Câu 7. X là một trong những hợp hóa học của Zn thường được sử dụng trong y học, với tính năng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh dịch eczema, căn bệnh ngứa,.... Hóa học X là
A. Zn(NO3)2.
B. Zn
SO4.
C. Zn
O.
D. Zn(OH)2.
Xem đáp án
Đáp án C: Zn
O được sử dụng trong y học, với tác dụng làm thuốc nhức dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,..do Zn
O có tính chất làm săn da, tiếp giáp khuẩn, bảo vệ, làm dịu tổn hại da,..
Câu 8. Cho dãy các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Mg
O, Cr
O3. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 5.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Xem đáp án
Đáp án B: Số hóa học trong hàng có đặc điểm lưỡng tính là Cr(OH)3, Zn(OH)2
Câu 9. Cho các thành phần hỗn hợp X gồm Mg với Fe vào hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng cho đến lúc phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y và một trong những phần Fe ko tan. Hóa học tan gồm trong dung dịch Y là
A. Mg
SO4 và Fe
SO4.
B. Mg
SO4.
C. Mg
SO4 với Fe2(SO4)3.
D. Mg
SO4, Fe
SO4 với Fe2(SO4)3.
Xem đáp án
Đáp án A
Vì có 1 phần Fe ko tan => một trong những phần Fe dư phản ứng cùng với Fe2(SO4)3
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe + Fe2(SO4)3 → 3Fe
SO4
=> muối hạt thu được bao gồm Mg
SO4 cùng Fe
SO4
Câu 10. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch tất cả hổn hợp gồm tất cả Ag
NO3 0,1M với Cu(NO3)2 0,5M, khuấy phần nhiều tới bội phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A cùng dung dịch B. Tính số gam chất rắn A.
A. 4,08 gam
B. 8,16 gam
C. 2,04 gam
D. 6,12 gam
Xem đáp án
Đáp án A
Phương trình phản nghịch ứng hóa học
Fe + 2Ag
NO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
0,01 ← 0,02 → 0,01→ 0,02 (mol)
Fe + Cu(NO3)2 → Cu + Fe(NO3)2 (2)
0,03 ← 0,03 → 0,03 → 0,03 (mol)
n
Ag
NO3= 0,02 (mol);
n
Fe = 0,04 (mol);
n
Cu(NO3)2 = 0,1(mol)
n
Fe phản ứng (1) = 0,01(mol); n
Fe pư (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol)
n
Cu(NO3)2 dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)
Chất rắn A gồm: 0,02 mol Ag cùng 0,03 mol Cu
⇒ m
A = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (gam)
Câu 11. Cho 15,6 gam các thành phần hỗn hợp Mg, Al tính năng hết với hỗn hợp HCl dư sau bội phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng lên 14 gam. Tính số mol HCl đã tham gia bội nghịch ứng.
A. 0,8 mol
B. 0,4 mol
C. 1,6 mol
D. 0,25 mol
Xem đáp án
Đáp án C
Kim loại + HCl → muối + H2
Phương trình phản bội ứng hóa học
Mg + 2HCl → Mg
Cl2 + H2
2Al + 6HCl → 2Al
Cl3 + H2
Ta có: mdung dịch tăng = mkim loại – mkhí bay ra
⇒ m
H2 = 15,6 - 14 = 1,6 (gam) ⇒ n
H2 = 0,8 (mol)
Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: n
HCl = 2.n
H2 = 1,6 (mol).
Câu 12. Cho các thành phần hỗn hợp A tất cả Fe(NO3)2 với Zn
O vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) thu được hỗn hợp B. đến dung dịch KOH loãng (dư) vào B nhận được kết tủa là
A. Fe(OH)3 cùng Zn(OH)2.
Xem thêm: Phản ứng giữa hidro và chất nào sau đây thuận nghịch ?
B. Fe(OH)3.
C. Fe(OH)2 với Zn(OH)2.
D. Fe(OH)2.
Xem đáp án
Đáp án B
3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O
Zn
O + 2H+ → Zn2+ + H2O
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 ↓
Zn(OH)2 ↓ + 2OH- → Zn
O22- + 2H2O
Sau phản bội ứng chỉ thu được kết tủa là Fe(OH)3
Câu 13. Cho luồng khí C dư qua lếu hợp các oxit Cu
O, Fe2O3, Zn
O, Mg
O nung rét ở ánh sáng cao. Sau phản bội ứng, các thành phần hỗn hợp chất rắn sót lại là
A. Cu, Fe, Zn
O, Mg
O.
B. Cu, Fe, Zn, Mg.
C. Cu, Fe, Zn, Mg
O.
D. Cu, Fe
O, Zn
O, Mg
O.
Xem đáp án
Đáp án C chỉ khử được những oxit kim loại đứng sau Al => C khử được Cu
O, Fe2O3, Zn
O với không khử được Mg
O
Câu 14. Cho a gam các thành phần hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch Cu
SO4. Sau khi xong các bội nghịch ứng, lọc cho chỗ dung dịch nhận được m gam bột rắn. Thành phần tỷ lệ theo cân nặng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là
A. 12,67%.
B. 85,30%.
C. 90,27%.
D. 82,20%.
Xem đáp án
Đáp án C
Gọi n
Zn = x mol; n
Fe = y mol
Phương trình làm phản ứng hóa học
Zn + Cu
SO4 → Zn
SO4 + Cu
x → x
Fe + Cu
SO4 → Fe
SO4 + Cu
y → y
n
Cu = x + y mol
Vì cân nặng chất rắn trước cùng sau phản ứng đều nhau nên m
Zn + m
Fe = m
Cu
Do đó 65x + 56by = 64(x + y) ⇔ x = 8y
Vậy phần trăm khối lượng của Zn trong lếu hợp ban đầu là
%m
Zn = (65x)/(65x + 56y).100 = 65.8y/(65.8y + 56y).100 = 90,27%
Câu 15. Hoà rã 7,8 gam hỗn hợp bột Al cùng Mg trong dung dịch HCl dư. Sau làm phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7,0 gam. Cân nặng nhôm và magie trong tất cả hổn hợp đầu là:
A. 2,7 gam và 1,2 gam
B. 5,4 gam và 2,4 gam
C. 5,8 gam cùng 3,6 gam
D. 1,2 gam và 2,4 gam
Xem đáp án
Đáp án B
Áp dụng định điều khoản bảo toàn cân nặng ta có: m
H2 = 7,8 - 7,0 = 0,8 gam
Mặt không giống theo bí quyết 1 với theo đề ta bao gồm hệ phương trình:
(Khi gia nhập phản ứng nhôm nhịn nhường 3 e, magie nhường nhịn 2 e với H2 tiếp thu 2 e)
3.n
Al + 2.n
Mg = 2.n
H2 = 2.0.8/2 (1)
27.n
Al + 24.n
Mg = 7,8 (2)
Giải phương trình (1), (2) ta có n
Al = 0.2 mol cùng n
Mg = 0.1 mol
Từ kia ta tính được m
Al = 27.0,2 =5,4 gam cùng m
Mg = 24.0,1 = 2,4 gam
Câu 16. Cho H2SO4 loãng dư công dụng với 6,660 gam tất cả hổn hợp 2 kim loại X với Y đầy đủ hóa trị II chiếm được 0,1 mol khí đồng thời cân nặng giảm 6,5 g. Tổng hợp phần rắn sót lại bằng H2SO4 quánh nóng thì chiếm được 0,16 gam SO2. Khẳng định X, Y?
A. Zn, Cu
B. Fe, Ba
C. Fe, Cu
D. Zn, Fe
Xem đáp án
Đáp án A
Khối lượng giảm 6,5 g 2SO4 loãng.
Giả sử sắt kẽm kim loại đó là X
X + H2SO4 (l) → XSO4 + H2
n
X = n
H2 = 0,1 → MX = 6,5/0,1 = 65 (Zn)
Phần rắn còn sót lại là kim loại Y
Y – 2e → Y2+ ; S+6 + 2e → S+4 (SO2)
Theo định pháp luật bảo toàn e:
n
Y = n
SO2 = 0,16/64 = 0,0025 → MY = (6,66 - 6,5 )/0,0025 = 64 (Cu)
Câu 17. Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 sắt kẽm kim loại Cu, Zn vào dung dịch H2SO4 loãng dư, bạn ta thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Tính khối lượng chất rắn còn sót lại sau phản ứng
A. 2 gam
B. 4 gam
C. 8 gam
D. 6 gam
Xem đáp án
Đáp án B
Phương trình bội nghịch ứng của bội nghịch ứng:
Zn + H2SO4 loãng → Zn
SO4 + H2 ↑ (1)
Cu + H2SO4 loãng → ko phản ứng
→ hóa học rắn còn lại sau làm phản ứng là Cu.
Ta có:
n
H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol)
Theo phương trình phản nghịch ứng (1), ta có: n
Zn = n
H2 = 0,1 (mol)
⇒ m
Zn = 0,1 x 65 = 6,5 (g)
Khối lượng Cu còn lại sau bội nghịch ứng là:
m
Cu = mhh – m
Zn = 10,5 – 6,5 = 4 (g)
Câu 18. Cho hỗn hợp Fe
S cùng Fe
CO3 tính năng với hỗn hợp H2SO4 đậm đặc cùng đun nóng, người ta nhận được một hỗn hợp khí A. Các thành phần hỗn hợp khí A gồm
A. H2S và CO2.
B. H2S cùng SO2.
C. SO2 cùng CO2.
D. Co và CO2.
Xem đáp án
Đáp án C
Phương trình phản ứng hóa học
2Fe
S + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O
2Fe
CO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2CO2 + 4H2O
=> các thành phần hỗn hợp A bao gồm SO2 cùng CO2
Câu 19. Hòa tan hoàn toàn quặng hematit (sau khi đã thải trừ các tạp hóa học trơ) trong dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được hỗn hợp X. Dãy gồm những chất nào sau đây khi tác dụng với X, xẩy ra phản ứng oxi hóa-khử?
A. KNO3, KI, KMn
O4.
B. Ba
Cl2, KMn
O4, KOH.
C. Cu, KI, khí H2S.
D. Khí Cl2, KOH, Cu.
Xem đáp án
Đáp án C
Quặng hemantit (Fe2O3) tan trong H2SO4 loãng dư, thu được hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3, H2SO4.
X chức năng với Ba
Cl2, KOH, Cu, KI, khí H2S.
Câu 20. Cho những ống nghiệm đựng các dung dịch sau: HCl, H2SO4 quánh nguội, Cu
Cl2, Na
Cl. Thả bột nhôm vào các ống nghiệm thấy có hiện tượng lần lượt là
A. Sủi bọt bong bóng khí, không hiện tại tượng, mở ra kết tủa màu đỏ, không hiện tượng.
B. Không hiện nay tượng, sủi bọt khí, không hiện nay tượng, xuất hiện kết tủa vàng.
C. Xuất hiện khói trắng, sủi bong bóng khí, xuất hiện thêm kết tủa nâu đỏ, không hiện tại tượng.
D. Sủi bọt bong bóng khí, xuất hiện thêm khói trắng, xuất hiện kết tủa màu sắc đỏ, không hiện tại tượng.
Xem đáp án
Đáp án A
Thả bột nhôm vào
dung dịch HCl: tất cả khí ko màu: 2Al + 6HCl → 2Al
Cl3 + 3H2.
dung dịch H2SO4 sệt nguội không tồn tại hiện tượng. Bởi vì Al bị bị động trong axit H2SO4 quánh nguội
dung dịch Cu
Cl2 tất cả kết tủa red color (Cu):
2Al + 3Cu
Cl2 → 2Al
Cl3 + 3Cu.
dung dịch Na
Cl không có hiện tượng.
Trên trên đây Vn
Doc.com vừa trình làng tới chúng ta phương trình chất hóa học Zn + H2SO4 → Zn
SO4 + H2, ước ao rằng qua nội dung bài viết này các bạn cũng có thể học tập tốt hơn môn Hóa lớp 12. Mời các bạn cùng tham khảo thêm các môn Ngữ văn 12, giờ Anh 12, Thi thpt nước nhà môn Toán, Thi THPT quốc gia môn trang bị Lý,....
Ngoài ra, Vn
Doc.com. Mời các bạn học sinh thâm nhập nhóm, để rất có thể nhận được rất nhiều tài liệu new nhất.
Chúc các bạn học tập tốt.
Đánh giá bài viết
44 106.427
Chia sẻ bài bác viết
SO4＋H2 zn h2so4 zn h2so4 loãng
thu xếp theo mặc định tiên tiến nhất Cũ tốt nhất
Phương trình phản ứng
reviews chính sách Theo dõi chúng tôi Tải vận dụng chứng nhận
